POSTADO POR ALEXANDRE - Prof de QUÍMICA
Oi car@ alun@, espero que você e sua família estejam bem.
DEVOLUTIVA DAS ATIVIDADES: quimicaalexandre2020@gmail.com
Prazo: 23/04/2021
Você pode mandar as questões e respostas digitadas ou se preferir faça no caderno, tire foto (legível) e envie para o email acima, sempre com seu nome, número e série, para eu saber quem é você.
Também peço que repasse essa atividade a demais colegas que não estejam conseguindo ter acesso. Obrigado.
A Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da massa nas reações químicas
Durante muitas experiências em seu laboratório, com sua esposa que o acompanhava, o cientista Lavoisier descobriu uma coisa muito interessante. Ele pesava sempre as substâncias (chamadas reagentes) antes das transformações (reações) químicas e depois pesava as novas substâncias que surgiam após as transformações (chamadas produtos) . Veja esse exemplo:
Os dados abaixo representam a soma das massas (em gramas) dos reagentes e produtos antes e depois da reação de combustão (queima de carvão):
_____________reagentes_________ (queima) __________produtos____________
120g carvão + 320g de gás oxigênio --------------> 100g cinzas + 340g gás carbônico
1) Complete com os resultados das somas acima:
Soma das massas dos reagentes = _______ g
Soma das massas dos produtos = ________ g
e explique a que conclusão você chegou
R: ____________________________________________________
Ou seja, as substâncias reagentes se transformam em outras (produtos), mas sua massa total (quantidade de matéria) não aumenta nem diminui. A massa total permanece, agora transformada, formando outras substâncias, mas com a mesma massa que tinham os reagentes. Isso que dizer simplesmente que “nas Transformações Químicas a matéria não se perde nem se cria, apenas se transforma.” Essa Lei é válida para todas as reações químicas e é conhecida como Lei de Lavoisier (o cientista francês que a descobriu)
Antoine Laurent de Lavoisier (nascido em Paris, 26 de agosto de 1743 — morto em Paris, 8 de maio de 1794) foi um químico francês, considerado o “Pai da química moderna”.
Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma substância inflamável, produz a combustão (queima).
Pertence a ele também a descoberta de que a água é uma substância composta, formada pelos elementos Hidrogênio e Oxigênio. Foi uma comprovação surpreendente na época pois a água era tida como uma substância simples, ou seja, impossível de se decompor.
Uma das principais características do trabalho de pesquisa de Lavoisier era a frequente utilização da balança: ele pesava tudo, todo o tempo. Isso o levou concluir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química. Essa Lei foi chamada Lei de Conservação das Massas.
No entanto seu envolvimento com os nobres (ricos proprietários de terra) e com a Monarquia (o rei) na função de coletor de impostos eram malvistos pela população e lhe trouxeram a fama de corrupto.
Caiu em desgraça na Revolução Francesa, iniciada em 1789. Lavoisier foi preso e acusado de desvio de dinheiro público. Julgado culpado, foi guilhotinado, aos 51 anos de idade.
Lavoisier com sua esposa Marie-Anne Pierrette que o acompanhava nas experiências
2) Explique a Lei de Lavoisier
3) Dê 1 exemplo de conservação de massas nas reações químicas.
4) Cite outras descobertas de Lavoisier
5) Todo cientista é parte dos conflitos e contradições de seu tempo. Qual a sua opinião sobre a vida e morte de Lavoisier? (resposta pessoal)
6) A esposa de Lavoisier sempre estava com ele nas experiências mas seu nome não teve o mesmo destaque. Pesquise sobre ela, qual seu nome, sua vida e diga se acha isso justo.
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