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2º Bimestre - ATIV. 04 - QUÍMICA - ALEXANDRE - ITA, ITB
POSTADO POR QUÍMICA - ALEXANDRE
DEVOLUTIVA DAS ATIVIDADES: quimicaalexandre2020@gmail.com
Pode mandar as questões e respostas digitadas ou se preferir faça no caderno, tire foto (legível) e envie para o email acima, sempre com seu nome, número e série.
Prazo: 04/08/2020
EXERCÍCIOS SOBRE A LEI DE LAVOISIER
A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei de Conservação das Massas, diz que “nas Transformações Químicas a matéria não se perde nem se cria, apenas se transforma.”
Ou seja, as substâncias reagentes se transformam em outras (produtos), mas sua massa total (quantidade de matéria) não aumenta nem diminui. A massa total permanece, agora transformada, formando outras substâncias, mas com a mesma massa que tinham os reagentes.
Por isso numa reação com sistema fechado, a massa total dos produtos é igual a dos reagentes.
1) Uma pessoa ao fazer sabão misturou as seguintes quantidades e levou ao fogo aquecendo. Quantos gramas produziu de sabão de acordo com a Lei de Lavoisier? (complete nos pontilhados abaixo)
[----------------- reagentes -----------------] [---------- produtos ----------]
100g de soda cáustica + 50g de óleo ---------------> .......... g de sabão em pedra
2) Se a mesma pessoa quiser fazer 360 g de sabão, quanto precisará de soda cáustica para que não sobre e nem falte ? (complete nos pontilhados abaixo)
[------------------ reagentes -------------------]
........ g de soda cáustica + 120g de óleo --------------> 360g de sabão em pedra
3) O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizado esse experimento, cujos dado está listados na tabela a seguir de forma incompleta. Descubra o valor de x, com o auxílio da Lei de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas)
O valor de x é ............ (demonstre como descobriu o resultado)
4) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se transforma em 56 g de cal viva + 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? Explique
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac
e) Proust
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