Primeiro um aviso de interesse geral. Compartilhe!
Link para inscrição on-line: https://sed.educacao.sp.gov.br/NCA/PreInscricaoOnline/login
2º Bimestre - ATIV. 03 - QUÍMICA - ALEXANDRE - 1º B,C,D
POSTADO POR QUÍMICA - ALEXANDRE
DEVOLUTIVA DAS ATIVIDADES: quimicaalexandre2020@gmail.com
Pode mandar as questões e respostas digitadas ou se preferir faça no caderno, tire foto (legível) e envie para o email acima, sempre com seu nome, número e série.
Prazo: 24/07/2020
A Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da massa nas reações químicas
Durante uma reação química os átomos não se criam nem se destroem, apenas se reagrupam de outra maneira. Os dados abaixo representam a soma das massas de reagentes e produtos da reação de combustão (queima de carvão): _____________reagentes_________ (queima) __________produtos____________
120g carvão + 320g de gás oxigênio --------------> 100g cinzas + 340g gás carbônico Soma massas dos reagentes = _______ g
Soma das massas dos produtos = ________ g 1) Explique a que conclusão você chegou ____________________________________________________ Ou seja, as substâncias reagentes se transformam em outras (produtos), mas sua massa total (quantidade de matéria) não aumenta nem diminui. A massa total permanece, agora transformada, formando outras substâncias, mas com a mesma massa que tinham os reagentes. Isso que dizer simplesmente que “nas Transformações Químicas a matéria não se perde nem se cria, apenas se transforma.” Essa Lei é válida para todas as reações químicas e é conhecida como Lei de Lavoisier (o cientista francês que a descobriu)
Antoine Laurent de Lavoisier (nascido em Paris, 26 de agosto de 1743 — morto em Paris, 8 de maio de 1794) foi um químico francês, considerado o “Pai da química moderna”.
Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma substância inflamável, produz a combustão (queima).
Pertence a ele também a descoberta de que a água é uma substância composta, formada pelos elementos Hidrogênio e Oxigênio. Foi uma comprovação surpreendente na época pois a água era tida como uma substância simples, ou seja, impossível de se decompor.
Uma das principais características do trabalho de pesquisa de Lavoisier era a frequente utilização da balança: ele pesava tudo, todo o tempo. Isso o levou concluir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química. Essa Lei foi chamada Lei de Conservação das Massas.
No entanto seu envolvimento com os nobres (ricos proprietários de terra) e com a Monarquia (o rei) na função de coletor de impostos eram malvistos pela população e lhe trouxeram a fama de corrupto.
Caiu em desgraça na Revolução Francesa, iniciada em 1789. Lavoisier foi preso e acusado de desvio de dinheiro público. Julgado culpado, foi guilhotinado, aos 51 anos de idade.
Lavoisier com sua esposa Marie-Anne Pierrette que o acompanhava nas experiências
2) Explique a Lei de Lavoisier e dê 1 exemplo de conservação de conservação de massas nas reações químicas.
3) Cite outras descobertas de Lavoisier
4) Qual a sua opinião sobre a vida de Lavoisier? (resposta pessoal)
コメント